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高考化学知识点总结:化学基本概念和基本理论

作者:admin    来源:未知    发布时间:2019-10-31 21:36    浏览量:

  物质(单质或化合物)在化学反应中得到(吸引)电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。

  非★▽…◇金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似,元素的非金属性越强,单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单□◁质。氧化性规律有:①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性,如Na+<Ag+;②变价金属中,高价态的氧化性强于低▽•●◆价态的氧化性,如Fe3+>Fe2+,MnO4−>MnO42−>MnO2;③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高,氧化性★◇▽▼•越强,如HNO3>HNO2,浓度越大,氧化性也越强,如浓HNO3>稀HNO3,浓H2SO4>稀H2SO4。然而,也有例外,如氯元素○▲-•■□的含氧酸,它们的氧化性强弱顺序是HClO>HClO2>HClO3>HClO4。

  物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单★△◁◁▽▼质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。

  元素的•●金◆●△▼●属性越强,金属单质的还原性也越强,金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱,非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质,一般说来,价态降低,还原性越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性:H2S>S>SO2;含磷元素物质的还原性PH3>P4>PO33−;铁及其盐的还原性:Fe>Fe2+等。

  液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力,以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质,如乙醇、、丙酮、氯仿、二硫化碳◇•■★▼等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时,应密闭保存并远离热源,防止受热加快挥发。

  在加热的条件下,固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷、灰砷等。

  是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。

  越不活泼的物质,其化学稳定性越好。例如:▪•★苯在一般情况下,化学性质比较稳定,所以,常用苯作萃取剂和有机▷•●▲=○▼反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂,都是利用了水的化学稳定性。

  (2)常见特殊名称的混合物:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔☆△▪▲□◁◆▲■马林、水玻璃;爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤★-●=•▽气、石油气、裂解气、空气;合金;过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃;煤、石油;石油、石油的各种馏分。

  【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如H2O与D2O混合为纯净物。

  由同种元素组成的纯净物叫单质。如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(F△▪▲□△e)等。HD、16O、18O也属于单质,单质分为金属单质与非金属单质两种。

  从不同的▲★-●分类角度化合物可分为▪…□▷▷•多种类型,如离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱、盐和◇=△▲氧化物◆◁•等。

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